Die Verwendung von Wasserstoffperoxid ist in drei Kategorien unterteilt: medizinisch und industriell. Die tägliche Desinfektion ist medizinisches Wasserstoffperoxid. Medizinisches Wasserstoffperoxid kann Darmpathogene, pyogene Kokken und pathogene Hefen abtöten. Es wird im Allgemeinen zur Flächendesinfektion verwendet. Wasserstoffperoxid wirkt oxidierend. Wasserstoffperoxid-Bleichmechanismus. Wasserstoffperoxid-Bleichmechanismus, aber die Konzentration an medizinischem Wasserstoffperoxid ist gleich oder kleiner als 3%. Wenn es auf der Wundoberfläche abgewischt wird, entsteht ein brennendes Gefühl, die Oberfläche wird zu Weiß und Luftblasen oxidiert. Reinigen Sie es mit Wasser. Damit der ursprüngliche Hautton in 3-5 Minuten wiederhergestellt ist. In der chemischen Industrie wird es als Rohstoff für die Herstellung von Natriumperborat, Natriumpercarbonat, Peressigsäure, Natriumchlorit, Thioharnstoffperoxid usw. sowie als Oxidationsmittel für Weinsäure und Vitamine verwendet. In der pharmazeutischen Industrie wird es als Fungizid, Desinfektionsmittel und Oxidationsmittel zur Herstellung von Thiram-Insektizid und 40 l antibakteriellem Mittel verwendet. In der Druck- und Färbeindustrie wird es als Bleichmittel für Baumwollstoffe verwendet, um die Haarfarbe nach dem Färben zu reduzieren. Wird zur Entfernung von Eisen und anderen Schwermetallen bei der Herstellung von Metallsalzen oder anderen Verbindungen verwendet. Es wird auch in Galvaniklösungen verwendet, um anorganische Verunreinigungen zu entfernen und die Qualität der Plattierungsteile zu verbessern. Es wird auch zum Bleichen von Wolle, Rohseide, Elfenbein, Zellstoff, Fett usw. verwendet. Die hohe Konzentration an Wasserstoffperoxid kann als Raketenverbrennungshilfe verwendet werden. Ziviler Gebrauch: Um mit dem eigentümlichen Geruch des Küchenablaufs fertig zu werden, kaufen Sie Wasserstoffperoxid, geben Sie Wasser und Waschpulver in die Apotheke und gießen Sie es zur Dekontamination, Desinfektion und Sterilisation in den Abfluss. 3% Wasserstoffperoxid (medizinische Qualität) kann zur Wunddesinfektion verwendet werden;
Chemische Reaktion / Wasserstoffperoxid
Wasserstoffperoxid ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Die Standard-Elektrodenpotentialwerte von Wasserstoffperoxid und anderen Oxidationsmitteln sind rechts aufgeführt. Je höher der Wert, desto stärker die Oxidation.
Zersetzungsreaktion
Wasserstoffperoxid kann sich spontan zersetzen und unter Bildung von Wasser und Sauerstoff disproportionieren: ΔHo beträgt -98,2 kJ · mol-1, ΔGo beträgt -119,2 kJ · mol-1 und ΔS beträgt 70,5 J · mol-1 · K-1. Schwermetallionen Fe2+, Mn2+, Cu2+ usw. haben einen katalytischen Effekt auf die Zersetzung von Wasserstoffperoxid. Wasserstoffperoxid ist in sauren und neutralen Medien relativ stabil und zersetzt sich in alkalischen Medien leicht. Die Bestrahlung mit Licht mit einer Wellenlänge von 320 bis 380 nm beschleunigt die Zersetzung von Wasserstoffperoxid. Daher sollte Wasserstoffperoxid in einer braunen Flasche aufbewahrt und an einem kühlen Ort aufbewahrt werden.
Die gemischte Lösung von H2O2 und Fe2+ wird als Fenton GG-Reagenz (Fenton) bezeichnet. Durch bestimmte Ionen wie Fe2+ und Ti3+ katalysiert, erzeugt die Zersetzungsreaktion von Wasserstoffperoxid radikalische Zwischenprodukte HO · (Hydroxylradikale) und HOO ·. Allgemein verwendetes Wasserstoffperoxid enthält eine bestimmte Menge Stabilisator, um die Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu verringern . Üblicherweise verwendete Stabilisatoren umfassen: Natriumstannat, Natriumpyrophosphat und organisches Phosphit.
Redoxreaktionen
Wasserstoffperoxid kann viele anorganische Ionen in wässrigen Lösungen oxidieren oder reduzieren. Bei Verwendung als Reduktionsmittel ist das Produkt Sauerstoff, bei Verwendung als Oxidationsmittel ist das Produkt Wasser. Beispielsweise kann Wasserstoffperoxid in saurer Lösung Fe2+ zu Fe3+ oxidieren: Mit Wasserstoffperoxid kann Sulfit (SO32-) zu Sulfat (SO42-) oxidiert und Kaliumpermanganat in saurer Lösung reduziert werden. Es ist Mn2+. Aufgrund des Standardelektrodenpotentials kann die Reaktion unter verschiedenen pH-Umgebungen in verschiedene Richtungen ablaufen. Beispielsweise oxidiert Wasserstoffperoxid in einer alkalischen Lösung Mn2+ zu MnIV, das als MnO2 erzeugt wird.
Die Reaktion von Wasserstoffperoxid zur Reduktion von Natriumhypochlorit kann verwendet werden, um Sauerstoff im Labor herzustellen; In der organischen Chemie wird Wasserstoffperoxid häufig als Oxidationsmittel verwendet, um Sulfid zu Sulfoxid zu oxidieren. Wenn Methylphenylsulfid damit reagiert, wird es unter Verwendung von Methanol als Lösungsmittel oder Titantrichlorid als Katalysator zu Methylphenylsulfoxid oxidiert, und die Ausbeute beträgt 99%. Die alkalische Lösung von Wasserstoffperoxid kann zur Epoxidierung von elektronenreichem verwendet werden Olefine (wie Acrylsäure) und die Oxidation von Alkylbor zu Alkohol im zweiten Schritt der Hydroborierungs-Oxidationsreaktion. Wenn Wasserstoffperoxid mit vielen anorganischen oder organischen Verbindungen reagiert, bleibt die Peroxykette erhalten und wird auf ein anderes Molekül übertragen, um ein neues Peroxid zu bilden. Wenn Wasserstoffperoxid bei niedriger Temperatur mit Chromsäure- oder Dichromat-Säurelösung reagiert, erzeugt es instabiles blaues Chromperoxid CrO (O2) 2, das mit Ether oder Amylalkohol extrahiert werden kann. Chromperoxid in der wässrigen Lösung zersetzt sich schnell in Sauerstoff und Chromionen.
Wasserstoffperoxid reagiert mit Borax unter Bildung von Natriumperborat, das als Desinfektionsmittel verwendet werden kann. Wasserstoffperoxid kann viele anorganische Salze erzeugen, die O22-Peroxidionen enthalten, von denen die wichtigsten Calciumperoxid, Natriumperoxid und Magnesiumperoxid sind.
Es reagiert mit Carbonsäure (RC=O-OH) unter Bildung von oxidierender Peroxysäure (RC=OO-OH), die für die Olefinepoxidation und andere Zwecke verwendet werden kann. Es reagiert mit Aceton unter Bildung von Triacetonperoxid (TATP), reagiert mit Ozon unter Bildung von Dihydrogentrioxid und reagiert mit Harnstoff unter Bildung von Harnstoffperoxid.
Wasserstoffperoxid und Triphenylphosphinoxid bilden Säure-Base-Addukte, die in einigen Reaktionen als äquivalente Reagenzien für Wasserstoffperoxid verwendet werden.
Alkalisch
Wasserstoffperoxid ist im Vergleich zu Wasser viel schwächer und reagiert nur mit starken Säuren zu Addukten. Die Supersäure HF / SbF5 kann Wasserstoffperoxid protonieren, um ein Produkt zu erzeugen, das [H3O2] + -Ionen enthält.